Bonjour a Tous , Alors voila j'ai un petit problème en ce qui concerne les Acides/bases ^^" comment reconnaître si tel Acide est fort/faible et Tel Base est forte/ faible ? 

D'un autre coté ,dans mon cours notre professeur a mentionné la méthode de la réaction prépondérante et je dois dire que je ne l'ai pas bien assimilé ,est-ce que vous pouvez m'aider a la comprendre ? ^^" 

Merci et bonne journée 

Bonjour LucyKuran :

Un acide fort est défini pas le fait que sa dissociation est totale donc pour AH = A- + H+:

[A-][H+]/[AH] = Un très grand nombre (car AH tend à être proche de zéro).

Cette fraction s'appel Ka, et donc si K est supérieur à zéro c'est bon signe, mais pour vraiment avoir limite on utilise log(Ka) = pKa

Et si pKa < 0 alors l'acide est fort. Je ne saispas bien si ce sont pour toi des révisions ou non, n'hésite pas à reverifier que rien ne t'est inconnu, auquel cas on revoit ça étape par étape

Bonjour , Merci beaucoup Blackline pour votre réponse .

J'ai bien compris ce que vous m'aviez dit ,mais si pKa < 0 alors les valeurs des pka pour un Acide fort seront négatives non ? je ne me rappelle pas avoir rencontrai un pKa d'un acide fort  inférieur a 0 jusqu'à aujourd'hui  ^^" .

Dans mon cours on nous a dit qu'un acide est fort si son Ka est grand et donc son pKa est petit et inversement pour l'acide faible , mais a partir de quel valeurs de Ka/ pka je peux déduire que tel Ka/pKa est grand/petit ?

Hello, Je cite Wikipédia (je sais, c'est mal) :

De façon plus précise, un acide est dit « fort » lorsque son pKa (liée à la constante d'acidité Ka par l'équation pKa = -log10Ka) en solution aqueuse est inférieur à celui du cation hydronium H3O+, [...] qui vaut pKa = -1,7

et

On estime qu'un acide est faible lorsque son pKa est supérieur à 0

Et sinon, les acides au pKa négatif, ça existe. Ca peut même être très beaucoup négatif. Ca ne veut pas dire que les \(K_a\) sont négatifs : je te rappelle que le log d'un nombre négatif n'existe pas. Ca veut juste dire que \(K_a\) sont compris entre 0 et 1 strictement (je te laisse vérifier en réétudiant la fonction log).

Edit : Hey OC, j'aimerais bien pouvoir accoler deux citations suite à suite, ce serait cool

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Edité par melepe 27 mars 2015 à 14:57:13

Merci Melepe pour votre réponse .

C'est beaucoup plus claire maintenant !

Bonne fin de journée .

Cordialement