Bonjour j'ai besoin d'aide sur un exercice sur les solutions tampons voici l'énoncé:

On prépare une solution tampon en mélangeant de l'acide acétique et de l'hydroxyde de sodium.

1) Déterminer le volume d'hydroxyde de sodium ([NaOH]=0.20 mol/L) qu'il faut ajouter à 50 mL d'acide acétique ([CH3COOH]=0.10 mol/L) pour obtenir une solution tampon de pH=5

2) Déterminer le volume d'hydroxyde de sodium qu'il faut ajouter à la solution tampon précédemment préparée, pour obtenir une solution d'acétate de sodium.

3) Déterminer le pH de cette nouvelle solution.

On donne Ka(CH3COOH/CH3COO-) = 1.8*10^-5

J'ai alors fait ça : 

En supposant qu'on ait déjà mis suffisamment de NaOH pour que le pH=5

pH = pKa + log(Cb/Ca)

log(Cb/Ca) = pH - pKa

Cb/Ca = 10^(- pH + pKa) = 0.55

C0 = Ca + Cb = 0.1

Ca = 0.1 - Cb

Cb/( 0.1 - Cb ) = 0.55

Cb = 0.035 mol/L

Ca = 0.1 - 0.035 = 0.065 mol/L

Maintenant que l'on sait quelle concentration de CH3COOH et de CH3COO- on doit avoir comment peut on trouver le volume de la solution de soude à ajouter dans la solution?

Pour la question 2 on doit former [CH3COO-,Na+]

Mais comment on doit faire je ne vois rien sur mon cours qui pourrait m'aider ici. 

Merci d'avance pour votre aide!!