Voila je n'arrive a comprendre cette exercice: 

pour tester la presence de l'ion cuivrique en solution, on ajoute une solution de soude et on obtient un précipité d'hydroxyde de cuivre le bilan de l'equation de reaction peuvent s'ecrire: 2NaOH+CuSO4 -> Cu(OH)2+Na2SO4 decris cette reaction chimique par une phrase

Quelqu'un peut m'aider?

Bonjour,

Je déplace dans le forum "Chimie"

Bonjour Lucas,

En quelle classe es tu ? La réponse varie selon ton niveau

Tu as déjà fait quelque chose ? Essaye au moins de nommer les différents éléments de l’equation et d’identifier leur nombre, c’est un bon début.

NaOH, CuSO4 et Na2SO4 n’existent pas en réalité dans la solution, ils sont en réalité sous forme d'ions Na+, OH-, Cu2+ et SO4 2-. Cu(OH)2 est donc le seul solide.

Il y a en fait 2 réactions de dissolution :

• NaOH -> Na+ + OH-
• Cu(SO4) -> Cu2+ + S04 2-

Et une réaction de précipitation qui concerne la formation de Cu(OH)2.

A priori, la réaction qui nous intéresse est la réaction de précipitation, et on peut la décrire comme ça : "[le premier réactif] réagit avec[le deuxième réactif] pour former [le produit]", c'est la phrase la plus simple.

Voilà

-
Edité par Jandri 16 février 2018 à 23:12:42

Effectivement en solution la plupart des ions se retrouvent sous forme solvaté. Sauf le cuivre qui se retrouve formellement a l'etat de complexe a priori ici sous forme de [Cu(H2O)6](2+)