C'est pas cool de rajouter du benzène dans l'alcool. Ca a un côté amer et bien franchement le sirop de menthe rend mieux.

Bon blague à part, quelle est ta question ? Parce que là tu donnes un énoncé et sa réponse, donc y'a quoi à faire ?

Déjà reprend les considérations depuis le début :

- Si tu souhaites que des gens t'aident t'es censé faire un minimum d'effort de présentation

- Et écrire les choses correctement, ici ton "m" n'a pas de sens c'est un "M" qui signifie molarité, ou mol.L^-1 

J'imagine que ton exercice est déjà corrigé, donc la réponse ici s'adresse surtout aux personnes curieuses de savoir comment ce genre d'exercices fonctionnent :

Tout d'abord voici les notations utilisées pour illustrer le problème, les deux masses volumiques, le volume d'éthanol, puis la concentration finale attendues.

A partir de là, on va repartir de la concentration finale pour vérifier si nous n'avons pas tout les éléments en main ?

(Avec les suppositions suivantes : pas de contraction des volumes lors du mélange, et la molarité est exprimé en moles d'éthanol dans l'équivalent volumique de benzène à considérer)

Il ne nous reste plus qu’à trouver le plus petit volume de benzène pour laquelle la concentration en éthanol est bonne :

Application numérique :

Bon là a priori l'une des suppositions n'est pas la bonne (car on obtient pas les 600 mL attendue) il faut prendre en compte la quantité d'éthanol dans le volume totale de mélange (c'est une autre définition plausible de la concentration molaire, mais elle n'est pas précisé dans l'énoncé de Lido-3412) :

Je tombe plutot sur cette formule alors (via la même gymnastique qu'au dessus) :

Bon même comme ça on arrive pas au soit-disant 600 mL promis...