Est ce que quelqu'un pourrait m'aider pour mon devoir que je dois rendre demain en chimie, nous avons toutes une série d'exercices à faire et je n'arrive pas à en résoudre 2
Voici les questions :
1)Un échantillon de sulfure d'ammonium commercial de 3kg contient 17,6 mol de substances pure. Quelle est le pourcentage d'impuretés ?
2)Déterminez le nombre de mole de substances pure dans 52 tonnes de chlorite d'aluminium à 15% d'impuret.
1) Déjà ça pèse combien une mole de sulfure d'ammonium ? Si la masse molaire est pas donnée dans le sujet, il faut d'abord déterminer la formule du sulfure d'ammonium (tu peux vérifier ta réponse sur internet) et faire le calcul.
Ensuite, combien pèsent 17,6 mol du sulfure d'ammonium ? Et la différence avec 3kg, elle est de combien ? Plus qu'à mettre en % !
2) 52 tonnes moins 15%, ça fait combien de tonnes de produit pur ?
Et la masse molaire du chlorite d'aluminium, c'est combien (pareil qu'en question 1, à calculer puis à vérifier sur internet si c'est pas donné) ?
Du coup, dans les 52 tonnes moins 15% (donc la masse trouvée ci-dessus), on peut "caser" combien de moles de chlorite d'aluminium (indice : il y a une division à faire).
Voilà j'espère que ça t'aide sinon n'hésite pas à poser d'autres questions en montrant ce que tu as déjà fait
Pour la 2 là tu dis 25% dans le premier post 15% ? Avec 25% c'est juste, sinon avec 15% on trouve plutôt 192735 mol, qu'on pourras noter 1,9*10^5 mol (1,9 fois 10 puissance 5, désolé le système pour écrire des maths ne fonctionne pas en ce moment) si tu as vu la notation scientifique en cours, à laisser comme ça sinon
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