Bonjour j'ai un doute sur mes réponses quelqu'un pourrait-il m'éclairer? Merci 

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Edité par AlwnNo 18 juin 2017 à 20:30:29

Bonjour,

Tout d'abord, je confirme tes réponses pour les types de réaction.

Pour t'expliquer comment être sur si c'est une réduction ou une oxydation, il faut en faite calculer les nombres d'oxydation (n.o) de ton réactif et de ton produit. A partir de ça, tu détermines si c'est une oxydation ou une réduction:

-Oxydation: tu vas augmenter le n.o entre le réactif et le produit

-Réduction: tu vas diminuer le n.o entre le réactif et le produit

Par exemple ta première réaction est : ..... + 3e- -->Fe

Le n.o du Fer est de 0. Sachant que tu dois obtenir un n.o de 0 et que tu 3e- mis en jeu, il faut que le n.o du fer réactif soit de +III, d'où en effet Fe3+. Et comme tu passes de +III à 0, tu es bien dans le cas d'une réduction.

Concernant les oxydants et les réducteurs, il faut savoir qu'un oxydant est en général un capteur d'e- et un réducteur un donneur d'e-. Donc dans ton cas, les oxydants sont bien Fe3+, Al3+, Au3+ et Ag+ et les réducteurs les métaux solides.

Si tu as d'autres questions, n'hésite pas.

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Edité par gfhazerth 20 juin 2017 à 10:31:35