J'ai vu qu'il y avait un tuto, mais il n'est pas fini et j'arrive pas a en tirer les infos que j'ai besoin ...
Zns + Cu2+ + SO42- -> Cus + ( Zn 2+ + SO42-)
Voilà, j'ai trouvé que Zn est un reducteur, CU2+ est un oxydant, SO4 2+ est un oxydant aussi, et je comprends pas pourquoi on utilise tel ou tel oxydant avec ce réducteur ! Merci d'avance pour votre aide !
La notion d'oxydant ou reducteur dans une réaction d'oxydo-réduction est relative aux couples en présence.
Cela se détermine en considérant les couples d'oxydoréduction particiapant à la réaction et leur potentiel standart . Dans votre réaction , vous avez ( à 25°C) :
(Zn++,Zn): E0 = -0,76 V
(Cu++, Cu) E0 = +0,34 V
Les différences de potentiel déterminent alors les rôles respectifs et le sens de réaction
Vous vous interrogez sur SO4-- . Il faut considérer aussi les couples possibles ( où il n'est pas nécessairement oxydant.)
a priori il y a les coules ( SO4--,SO2) et (S2O8--,SO4--)
Je n'ai pas sous la main les potentiels standart de ces couples mais il devrait , je pense, prouver que SO4-- ne joue aucun rôle dans votre reaction d'oxydo-réduction.
CHIMIE - Oxydoréduction
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