Bonjour tout le monde, voici encore une question plutôt simple sur laquelle je bloque :

Citation : Question

On dispose de deux solutions aqueuses d'HCL ayant respectivement des concentrations de 0.75mol/l et 3mol/l. Quels volumes de chacun de ces deux solutions faut-il mélanger pour préparer 0.20l de solutions 1.5mol/l ?

J'ai bien entendu essayer différents moyens pour résoudre ça, notamment en faisant des systèmes d'équation de type : <math>\(0.75x_1+3x_2=1.5\)</math> mais je n'arrive à rien. :/

Les réponses données sont :



Merci encore.

IL s'agit d'un système à 2 équations deux inconnues. Tu connais le volume final et la concentration final.

Citation : poleon

J'ai bien entendu essayer différents moyens pour résoudre ça, notamment en faisant des systèmes d'équation de type : <math>\(0.75x_1+3x_2=1.5\)</math> mais je n'arrive à rien. :/

Si <math>\(x_1, x_2\)</math> représentent les volumes respectifs, tu voies bien que ton système n'est pas homogène. On a en effet, des mol à gauche et des mol/l à droite.

Je te laisse creuser d'un autre côté

Mes équations seraient alors :

<math>\(V_1 + V_2 = 0.2\)</math>

<math>\(\frac {0.75}{V_1}+ \frac {3}{V_2} = \frac{1.5}{V_1+V_2}\)</math>


Mais je tombe sur <math>\(V_2 = 0.1714\)</math> et <math>\(V_1= 0.0285\)</math>

Edit : En effet mom, je me suis rendu compte de ça après avoir posté, mais malgré tout je suis toujours dans l'erreur ...

Une concentration est en mol/L

J'ai trouvé !

Mes équations seraient alors :

<math>\(V_1 + V_2 = 0.2\)</math>

<math>\(0.75V_1 + 3V_2 = 0.3\)</math>

Et je tombe sur les bonnes réponses.

Sans vous, je pense que j'aurai déjà arrêté de chercher. Vous m'avez bien orienté dans le problème sans pour autant me donner la réponse.
Merci en tout cas pour votre aide super rapide.