Bonsoir, est-ce que je peux équilibrer comme ça :

Al +  3HCl ------> AlCl3 + 3/2 H2

je m'entraine sur khan academy, l'algo de correction me dit que c'est faux mais j'ai l'impression que c'est quand même juste.

J'ai bien :

1Al ; 3H ; 3Cl (dans les réactifs)

1Al;  3H; 3 Cl (dans les produits) 

Donc pourquoi ça me met que c'est faux 

Cdt, 

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Edité par FromArsenal 26 juillet 2018 à 23:44:32

Salut,

Il est possible que khan academy (et certain profs aussi d’ailleurs) n'accepte pas les fractions dans les équations chimiques.

Tu as juste hein, c'est juste qu'on peut te reprocher de "couper" les molécules en morceaux, même si au fond on s'en fout un peu et que l’important c'est les proportions

Dans le doute, arrange toi pour toujours obtenir des chiffre entier les plus petits possible (là c'est simple, il suffit de tout multiplier par deux) et personne n'aura rien a redire .

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Edité par Akio 27 juillet 2018 à 9:23:16

Bonjour, merci pour votre réponse. C'est vrai je n'avais pas pensé à ça. Maintenant quand j'aurai un coefficient stœchiométrique sous la forme a/b avec b différent de 1 je multiplierai par b l'ensemble des coefficients pour avoir que des entiers naturels en coefficient. 

PS: Est-ce que j'ai le droit d'utiliser l'opérateur d'équivalence <=> dans cette configuration, du style : 

        Al +  3HCl ------> AlCl3 + 3/2 H2

<=> 2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

Je ne sais pas si cela est autorisé

? 

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Edité par FromarsenalArsenal2 28 juillet 2018 à 5:32:02

dans la mesure ou c'est mathématiquement juste, je pense que c'est bon. 

dans les éqiations plus complexes, tu pourra avoir deux ou plusieurs coefficients non entier. Dans ce cas il faudra que tu trouve le ppcm de ces coefficients.

Je viens d'apprendre à équilibrer avec la méthode algébrique avec les systèmes. Ça marche à chaque fois (du moins pour le moment) et je trouve ça plus simple car j'ai juste un "algorithme" à appliquer.

Merci bcp pour votre aide

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Edité par Fromarsenal333 29 juillet 2018 à 15:15:43