Bonjour,

Je faisais un type bac (pc 2018 Métropole) et je bloque sur une partie de la correction. En gros on dose une solution S avec une solution (Na+ + HO-) et on a la concentration de la solution. C'est l'ion HO- qui réagit dans l'équation. Dans la correction ils utilisent la concentration donnée comme C de HO-, alors qu'il faudrait diviser par 2 non ?

J'espère avoir été clair, merci d'avance

Bonjour,

Mauvais forum

Le sujet est déplacé de la section Physique vers la section Chimie

Salut,

Non pas très clair justement ^^' Je n'arrive pas à voire ce qui te fait penser qu'il faut diviser cette concentration par deux.

Akio a écrit:

Salut,

Non pas très clair justement ^^' Je n'arrive pas à voire ce qui te fait penser qu'il faut diviser cette concentration par deux.

   La solution surlignée est la solution titrante, qui est composée de (Na+ + HO-) de concentration molaire C. C'est les ions HO- qui sont utilisé dans la réaction. La concentration de la solution compte aussi les Na+ non ?

   Pour l'instant métaphore, si tu as un bus avec 25 élèves, et les 25 peuvent réagir avec 25 autres, et tu as un autre bus, ou seul 1 élève sur les 25 peut réagir, il faut 25 bus pour réagir avec 25 autres élèves non ?

  C’était plus clair quand je l'expliquais dans ma tête mdrr.

Bonjour,

Dans l’exemple, on va dire que les bus contiennent chacun un Na+ et un HO-. Si tu as 25 bus, tu as 25 Na+ et 25 HO-.

Là c’est pareil. C=0,02mol/L, ça veut dire qu’il y a 0,02mol/L de Na+ ET 0,02mol/L de HO-. On compte le nombre de « binômes » quand on exprime C

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Edité par Bibou34 29 mai 2019 à 19:28:37

PfisterAntoine a écrit:

   Pour l'instant métaphore, si tu as un bus avec 25 élèves, et les 25 peuvent réagir avec 25 autres, et tu as un autre bus, ou seul 1 élève sur les 25 peut réagir, il faut 25 bus pour réagir avec 25 autres élèves non ?

  C’était plus clair quand je l'expliquais dans ma tête mdrr.

Alors on va reprendre cette histoire de d'élèves mais on va y ajouter un peu de sang . On prend une "concentration" de 25 élèves par bus, jusque là tout va bien. Mais rien ne te dis que les élèves sont entiers O.o .... on peut leur couper la tête à l'entrée du bus ! ce qui nous donne bien 25 têtes par bus et 25 corps par bus et non 12.5 de chaque.

Edit : grillé par Bibou34 ><

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Edité par Akio 29 mai 2019 à 19:33:37

Ok donc quand on parle de la concentration d'une solution composé de plusieurs molécules, c'est la concentration de chaque composé ? Donc dans le type bac on aurait 2.0 *10^-2 mol/L-1 de HO- ? 

En tout cas merci a vous deux

Oui, mais pour voire si tu as compris :

On prends 1 g de \(K_2SO_4\) (M= 174.3 g/mol) qu'on dissous dans 1 L d'eau. Quelles concentrations de \(K^+\) et \(SO_4^{2-}\) on obtient ?

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Edité par Akio 30 mai 2019 à 11:07:59

Akio a écrit:

Oui, mais pour voire si tu as compris :

On prends 1 g de \(K_2SO_4\) (M= 174.3 g/mol) qu'on dissous dans 1 L d'eau. Quelles concentrations de \(K^+\) et \(SO_4^{2-}\) on obtient ?

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Edité par Akio il y a environ 5 heures

 n = m/M      A.N. : 1/174.3 = 5 mmol. On a donc prélevé 5 mmol de \(K_2SO_4\). On le dissout dans 1L d'eau, la C est donc de 5mmol/L

Comme \(K_2SO_4\) =  2\(K^+\) + \(SO_4^{2-}\), 

C\(K^+\) = 2C = 10 mmol/L, et C\(SO_4^{2-}\) = C = 5 mmol/L

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Edité par PfisterAntoine 30 mai 2019 à 16:33:08

Vu que Akio n'a pas répondu, je me permet de dire que c'est juste et que tu as bien réussi PfisterAntoine Bravo.

Juste un détail (qui n'a pas d'importance ici) : 1/(174,3 g/mol) = 5,7 mmol donc on arrondi au supérieur (car 5,7 est plus proche de 6 que de 5), ce qui fait plutôt 6mmol. Mais le raisonnement est bon.

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Edité par Bibou34 31 mai 2019 à 21:46:00

Désolé, j’étais à un mariage ^^'

Je confirme, l'arrondi mis à part c'est juste