On procède au dosage de 20 ml de solution aqueuse d'acide ethanoique à l'aide d'une solution d'hydroxyde de soduim contenant 4g par litre de solution .L'equivalence est obtenue après avoir versé un volume Vb=15ml de la solution d'hydroxyde de soduim . 1)calculer le concentration molaire de la solution d'hydroxyde de soduim. 2)ecrire l'equation bilan de la réaction de dosage 3)calculer le concentration molaire de la solution d'acide ethanoique dosé 4)la solution obtenu à l'equivalence est elle acide, basic, ou neutre ? 5)comment appelle t'on la solution obtenue après avoir versé 7.5ml de la solution de NaOH ? Quelle sont ses propriétés ? S'il-vous-plaît pouvez vous m'aider à premier

Bonjour,

Il faut d'abord chercher la masse molaire de l'hydroxyde de sodium. Si l'exercice est tiré d'un livre c'est probable qu'elle soit dans le livre. Sinon on peut la calculer (il faut prendre la formule de l'hydroxyde de sodium, compter chaque élément et voir sa masse molaire dans un tableau périodique, puis les additionner). Le plus simple est de la chercher sur internet, Google donne 39,997 g/mol.

Ensuite pour retrouver la concentration en mol/L, il faut diviser le nombre de g/L par le nombre de g/mol (ce qui va donner des mol/L). On fait donc 4 / 39,997. On trouve alors 0,1 mol/L.