Je révise en faisant quelques exercices. Seulement il y en a un qui me pose problème au niveau d'une application numérique. On considère la réaction\(HSO_{4(aq)}^{-} + H_{2}O = SO_{4(aq)}{2-} + H_{3}O_{(aq)}^{+}\) de constante d'équilibre \(K°(25°C) = 10^{-2}\).
On a \([HSO_{4(aq)}^{-} ] = c =1,00 \cdot 10^{-3}\) moles par litres.
On nous demande de calculer le taux d'avancement final de la transformation défini comme le rapport de l'avancement final sur l'avancement maximal de la transformation.
On réalise donc un tableau d'avancement et on trouve \( \dfrac{x^2}{c-x\cdot C°}\). Jusque là je suis d'accord avec la correction. Par contre, lors de l'application numérique, il trouve \(x \approx 9.16 \cdot 10^{-4}\) mol/L par le solver de la calculatrice.
Pour ma part, j'ai trouvé \(x\approx -0.10916\).
Je me dit que le problème vient du fait que mon solver ne tient pas compte du fait qu'il y doit y avoir deux solutions pour ce polynôme de degré 2. Or je n'ai pas envie d'avoir à étudier la fonction car je n'ai pas vraiment le temps de le faire pendant un concours...
Avez-vous une idée de comment résoudre ce problème ? Ma calculatrice est une casio graph 35+
Ca paraît bizarre que ton solveur ne donne qu'un résultat sur deux, es-tu sûr de l'utiliser correctement?
Et aussi pas besoin d'étude de fonction, c'est juste un polynôme du second degré. Dans le pire des cas tu peux faire l'approximation des petits avancements (EDIT : bon en fait dans ce cas là ça marche pas).
C'est peut être pas le bon nom, mais le principe c'est que tu supposes x*C° négligeable devant c, tu détermines x (là il n'y a qu'une racine à faire donc ça pose pas de problème) et enfin tu vérifies si ton hypothèse était correcte. Ici ce n'est pas le cas vu que \(x\cdot C° \approx c\)
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