Bonjour, je dois faire un exercice de chimie et je suis bloquée à trois questions (la première, la cinquième et la sixième). Auriez vous l'amabilité de m'aider, s'il vous plaît ? Je vous remercie d'avance.

Voici l'énoncé : le chlorure de nickel solide contient des molécules d’eau piégées entre les ions dans la structure cristalline. Il a pour formule NiCl₂, yH₂O (s) où y est un nombre entier que l’on cherche à déterminer. Pour ce faire, on prépare une solution aqueuse de chlorure de nickel en dissolvant une masse m = 10,71 g de cristaux de chlorure de nickel hydraté dans un volume V = 500,0 mL d’eau. La solution étant colorée, on mesure son absorbance et on trouve A = 0,45.

On fournit une courbe d’étalonnage du chlorure de nickel en solution A en fonction de la concentration en quantité de matière en nickel [Ni+] .

1) Ecrire la relation entre la masse molaire du chlorure de nickel hydraté notée M et y.

2)Déterminer la concentration en quantité de matière en ion nickel de la solution aqueuse.

k (coefficient directeur) = (yb - ya) / (xb - xa) = (0,7 - 0,1) / (0,14 – 0,02) = 5

C= A / k = 0,45 / 5 = 0,09 mol.L^-1

3) En déduire la quantité de matière d’ions nickel présents dans la solution.

nNi = C x V = 0,09 x 0,5 = 0,045  mol

4) Ecrire l’équation de dissolution du chlorure de nickel dans l’eau.

NiCl₂ (s) → Ni²⁺ (aq) + 2Cl^- (aq)

5) En déduire la quantité de matière de chlorure de nickel hydraté introduit dans la solution.

N =

6) Déterminer y

M = 58,7 + 35,5 x2 = 129,7 g.mol^-1

Données :

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Edité par Anonyme 1 avril 2020 à 18:32:05

Salut.

je pense que si tu trouve la réponse à la 1ère question , la question 6 deviendra plus claire.

Comme tu l'as écris, \(M_{NiCl_2} = 129.7g.mol^{-1}\)

Dans une molécule de Chlorure de nickel hydraté \(NiCl_2.yH_2O\) tu as 1 \(NiCl_2\) et y \(H_2O\)

La question c'est tout simplement de donner \(M_{NiCl_2.yH_2O}\) en fonction de y. Tu as réussi à calculer la masse molaire du chlorure de nickel anhydre, ça devrait pas être trop compliqué de faire exactement pareil en comptant l'eau dedans

Pour la 5 : relis bien la question, tu connais la quantité de \(Ni^{2+}\) en solution, et tu as montré que 1 \(NiCl_2\) ça donne 1 \(Ni^{2+}\), ça devrait être assez simple de faire la même chose dans l'autre sens (= dire combien de \(NiCl_2\) a été mis en solution à partir de la quantité de \(Ni^{2+}\) qu'on a mesuré).

Si t'as la 1 et que tu as la 5, la 6 ça va tout seul, il suffit d'écrire la formule \(m = n * M\) et de remplacer par les bonnes valeur puis de résoudre l'équation (y sera la seule inconnue )

edit : j'avais des "/" au lieu de "\" pour les formules ^^'

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Edité par Akio 1 avril 2020 à 20:29:50

J'ai fait ceci. Pouvez vous me dire si c'est correct, s'il vous plaît ?

1) M_niCl.yH2O = M_ni + M_H2O* y = 129,7 + 18,0 y

5) n = 4,5E-2 mol

6) m = n * M 

10,71 = 4,5E-2 *(129,7 + 18,0 y )

238=129,7+18,0y

108,3=18y

y = 6

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Edité par Anonyme 1 avril 2020 à 21:35:55

bonjour, pouvez vous menvoyez la correction de cet exercice pour maidez? desole denvoyer ce message aussi tard

merci pour laide

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