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Fabrication d'ammoniaque avec des orties

Sujet résolu
Anonyme
    27 juillet 2013 à 11:18:32

    Bonjour à tous,

    j'ai 15 ans!

    Je me suis intéressé à la production d'ammoniaque 100 pourcent nature,et j'ai essayé d'en faire avec des orties.

    Je sais que le purin d'ortie contient pas mal d'ammoniaque et que anciennement l'ammoniaque était produit avec du purin d'ortie.

    Vu que le l'ammoniac gazeux nh3 est très soluble dans l'eau et forme avec du nh4OH, j'ai essayé de faire du purin d'ortie, mais dans une bouteille en plastique bien fermée pour empêcher l'ammoniac gazeux de s'échapper. Au bout de même pas 3 jours, lorsque j'ai ouvert le bouteille, j'ai entendu un suintement et une odeur putride piquante et irritante s'est dégagée. Je suis convaincu d’avoir obtenu une solution d'ammoniaque!

      Quel est la concentration approximative d'ammoniaque ?

    A quel température de distillation pourrais-je obtenir la meilleur concentration d'ammoniaque ?

    Merci d'avance!

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      27 juillet 2013 à 19:41:50

      Alors tu ne poura que avoir une solution d'ammoniac mais pas de l'ammoniaque à 100% car la Teb0=-33,34ºC. Ensuite pour savoir si la solution que tu a obtenue et de l'ammoniaque tu peu déjà testé les pH pour savoir si tu est basique ou non ensuite pour vérifier que c'est bien de l'ammoniaque tu peu faire un teste avais du sulfate de cuivre l'ion ammonium ça ce lier avec les cuivre et donner un précipiter bleu très foncer. Du point de vue de la concentration tu ne peu que faire un dosage acide base. Enfin pour la distillation je te la déconseille de faire sa a la maison mais plutôt dans un laboratoire équiper de sorbone

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      Anonyme
        27 juillet 2013 à 22:02:56

        Je plussoie Edward pour le test de complexation. Pour être tout à fait sur, tu peux aussi tester avec d'autres métaux, parce que le cuivre dans l'eau, ça fait bleu aussi (plus clair certes, mais si ta concentration en ammoniac est pas énorme, tu pourrait ne pas voir la différence, va lire ceci pour voir un peu ce que tu peux faire).

        Pour la concentration, de fait, y'a que le test acide-base qui vaille, après filtration, bien entendu, même si t'aura forcément des impuretés.

        Pour la récupération, je vais énoncer une idée que je vole à la méthode de Kjeldal : t'ajoute une base directement à ton purin, ce qui a pour effet évident de changer le \(NH_4\^+\) en \(NH_3\), qui s'échappe alors sous forme gazeuse et que tu peux récupérer relativement pur à l'aide d'un circuit fermé dans un second récipient contenant lui de l'acide (avec pour effet de le faire repasser sous forme de \(NH_4\^+\) ). Problème : dans la pratique, cette manipulation se déroule en chauffant, puis le second est que ton amoniac n'est pas alors pûr. Là, il te faudrait faire une distillation, mais comme le dit Edward057, je te déconseille de tenter ça à la maison (et ce que j'ai énoncé auparavant de même).

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        Anonyme
          27 juillet 2013 à 22:19:10

          Merci pour vos réponses!

          Pour ce qui est de vérifier le ph,j'ai utilisé du jus de choux.Mais l'analyse est très approximative.Néanmoins,j'ai constaté que j'avais bien à faire à une base(ammoniaque)je connais le test au sulfate de cuivre, mais je ne possède pas ce produit et encore moins les sondes ph et le papier ph.C'est pourquoi j'utilise le jus de choux.

          Quel est la température pour que la solution de nh4OH s'évapore en ammoniac gazeux nh3 ?

          merci d'avance.

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            27 juillet 2013 à 22:31:09

            Mais question bête pourquoi vous n'allez pas au magasin du coin acheter un bidon d'ammoniac

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            Anonyme
              27 juillet 2013 à 22:43:39

              Mick25 a écrit:

              Pour ce qui est de vérifier le ph,j'ai utilisé du jus de choux.Mais l'analyse est très approximative.Néanmoins,j'ai constaté que j'avais bien à faire à une base(ammoniaque)je connais le test au sulfate de cuivre, mais je ne possède pas ce produit et encore moins les sondes ph et le papier ph.C'est pourquoi j'utilise le jus de choux.

              C'est un test qui vaut ce qu'il vaut, mais qu'avec les moyen du bord, on peut qualifier de "suffisant". Si t'as pas de cuivre chez toi, tu peut toujours tenter le fer, ne me dit pas que tu ne peut pas trouver de la rouille quelque part (précipité vert/orange avec de l'amoniac, tu ne peux pas le rater) ^^

              Quel est la température pour que la solution de nh4OH s'évapore en ammoniac gazeux nh3 ?

              C'est pas ... Une question de température, enfin pas exactement. Plutôt une question d'acidité.

              edward057 a écrit:

              Mais question bête pourquoi vous n'allez pas au magasin du coin acheter un bidon d'ammoniac

              C'est la question que je me pose depuis le début. Pour le plaisir d'essayer ?

              -
              Edité par Anonyme 27 juillet 2013 à 22:45:44

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                27 juillet 2013 à 23:24:02

                Oui c sur on a toujours envi d'essayer mais pour faire des réaction mieux vaut en acheter surtout si on veux du consentrai

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                  Staff 28 juillet 2013 à 3:36:31

                  Faire chauffer c'est pas une si mauvaise idée, la constante de réaction de l’ammoniaque avec l'eau n'est que de \(1.6.10^{-5}\). Dans la bouteille il n'a que très peut d’ammoniaque, mais beaucoup d’ammoniac libre. Donc il pourrait faire chauffer un peut (ou plus "safe" faire buller de l'azote dans le mélange ou agiter fortement pendant un bon moment) et faire buller l’ammoniac dans une solution acidifiée comme pierre l'a dit et éventuellement reconcentrer cette dernière solution en évaporant un peut d'eau.

                  Ou alors mieux, la solution doit très certainement être saturée (vu que tu as entendu du gaz s'échapper en ouvrant), pourquoi ne tout simplement pas directement faire buller cet ammoniac excédentaire dans une solution acide ?

                  Dans tout les cas, obtenir et stocker de l’ammoniac ou de l'ammoniaque n'est pas une chose facile, il faudra le récupérer dans une solution acide sous la forme \(NH_4^+\) qui est beaucoup plus stable

                  -
                  Edité par Akio 28 juillet 2013 à 19:35:43

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                  Anonyme
                    29 juillet 2013 à 10:55:31

                    Merci à tous pour vos réponses! C'est vrai que ce serait nettement plus simple d'acheter de l'ammoniaque dans le commerce, mais je préfère synthétiser moi-même mes produits avec les substances que la nature nous offres.J'ai déjà fabriqué avec des substances 100 pourcent naturelles, du nitrate de potassium,de l'acétone et même de l'acide nitrique grâce au salpêtre fabriqué maison! Bons voilà!
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                      29 juillet 2013 à 11:07:49

                      Mick25 a écrit:

                      je préfère synthétiser moi-même mes produits


                      Je rappel juste qu'ici tu ne synthétise rien, au mieux tu extrait :)
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                      Zéro pointé à vie. | La chimie est l'écoute de la matière. | Art&Science.
                      Anonyme
                        29 juillet 2013 à 16:40:48

                        Ah oui,c'est vrais! Je me suis trompé puisque ce n'est pas une synthèse que je fais. C'est une faute impardonnable!!!:colere2:
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                          29 juillet 2013 à 17:50:00

                          de plus on parle à la rigueur de Production dans le cas de Chimie Lourde

                          et de Synthèse en Chimie Fine... parce que generalement l'Amoniaque est utilisé pour une synthèse, ou Produit en masse, jamais "Synthétisé" en labo :)

                          -
                          Edité par Blackline 29 juillet 2013 à 17:50:19

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                          Anonyme
                            29 juillet 2013 à 18:00:21

                            ok,merci pour les précisons;)
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                              16 juillet 2019 à 13:06:29

                              Tu est parvenu à produire du nitrate de potassium toi même????!!!!!!! Bravo. Ça fait pas mal d'années que j'essaie mais je n'y arrive pas. Tu fais comment?
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