Salut à tous et bonne et heureuse année 2017! Voici un problème qui a fait suer toute ma classe.

On réalise l'hydrogénation de 100l de propyne en présence du nickel comme catalyseur. Normalement on devrait obtenir uniquement du propane mais puisque le dihydrogène est insuffisant, on obtient un mélange de propène et de propane. l'expérience se déroule dans les conditions normales de température et de pression.

1)Sachant que l'on a recueilli 60l de propène, déterminer le volume de propane que l'on va recueillir.

2) Quel est le volume de dihydrogène utilisé?

3) Quel est volume de dihydrogène qu'il aurait fallu utiliser pour transformer tout le propyne en propane?

Pas besoin de rédiger toute la solution, juste une piste pour répondre à chacune de ces question sera suffisant; je ferai le reste moi même.

Ma solution:

Je me suis dis que puisque l'on va hydrogéné 100l de propyne, on obtiendra 100 de propane+propène. Étant donné que l'on obtient 60l de propène le volume de propane sera de 100-60=40l. Mais un camarade m'a fait comprendre que le volume du produit de réaction ne saurait être égal à celui du propyne puisqu'on additionne le propyne et le dihydrogène.

C'est là que je m'égare! Merci d'avance pour vos réponses.

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Edité par christianabiya 2 janvier 2017 à 8:51:14

En effet il faut raisonner sur les quantité de matière. m = ro*V => n=(ro*V)/M

ou M est la masse molaire de ton composé. Lors de mélange pense à utiliser les fractions molaires, xi = ni/nt

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Edité par Anonyme 17 janvier 2017 à 16:27:08