Bonjour,

Dans un rapport de laboratoire, on me demande de vérifier si la solution de HCl est bien à 30%...
Je ne vois pas ce que cela représente ni comment le prouver.
Voici les données qui me sont donné et celles que j'ai trouvé:


Merci d'avance

Salut!

Pourrais-tu dire ce que tu as trouvé toi-même, stp? Sinon tu dis ne pas savoir comment le prouver, mais j'ai l'impression que tu as trouvé la méthode inconsciemment !

Eh bien, on a fait une expérience ou l'on ajoutait du NaOH 1M dans dans 10ml d'HCl jusqu'à ce que HCl soit neutraliser.
On a donc verser 10,3 ml de NaOH...
Voilà donc les données de départ...
Merci

Alors voici le raisonnement à suivre:

Tu sais combien de NaOH tu as ajouté pour neutraliser l'acide => nombre de moles NaOH ajoutées = nombre de moles d'acide (d'après l'équation de la réaction) => il ne reste plus qu'à calculer le pourcentage en utilisant le nombre de moles d'acide et la volume initial d'acide!

Bonne chance !

Avec ta technique (si je ne me trompe pas) Je tombe sur une concentration de 0,053...
Je ne comprend pas en quoi cela me dis si c'est 30% ou pas?
C'est bien la concentration qu'il fallait chercher?

Citation : renfer

Eh bien, on a fait une expérience ou l'on ajoutait du NaOH 1M dans dans 10ml d'HCl jusqu'à ce que HCl soit neutraliser.
On a donc verser 10,3 ml de NaOH...

Dans ce cas ton 0.053 est faux, la concentration de l'acide chlorhydrique se calcule comme ça:

- 10.3 ml NaOH 1M <=> 0.0103 mol NaOH
- neutralisation: autant de base que d'acide => 0.0103 mol HCl
- 0.0103 mol HCl dans 10 ml <=> 1.03 M

Tu me suis ?

Finalement, tu convertis ta concentration de mol/l (= M) à <math>\(g_{acide}/100 g_{solution}\)</math> (= %) et on verra si on obtient bien 30% !


P.S.
mais bon, ces concentrations en pourcentage ça ressemble vraiment à rien

Ok merci beaucoup...