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Mur de l'eau

    20 mars 2020 à 12:24:53

    Bonjour,

    Dans une réaction de réduction (ou d'oxydation) de l'eau, pourquoi la diffusion de l’eau vers l’électrode n’est jamais l’étape limitante ?

    -
    Edité par Lepke 20 mars 2020 à 15:37:09

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      8 mai 2020 à 16:40:56

      Bonjour,

      La diffusion est la manière dont tes espèces se déplacent dans ton solvant, sauf que la ta réaction se fait en phase aqueuse, l'eau est ton solvant et donc sa diffusion n'a pas de sens, il y en a partout dans ta solution de l'eau.

      Si tu faisait une réaction en phase organique, genre dans l'acétone et que tu ajoute une quantité connue d'eau dans ta solution il faudra prendre en compte la diffusion, après l'électrochimie en solution organique, j'en ai vu un peu dans la synthèse organique par électrochimie mais je t'avoue que ça reste flou pour moi.

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      No war, only class war

        11 mai 2020 à 17:29:25

        Lorsque l'eau est le solvant de ta cellule électrochimique, prendre en compte sa migration n'est pas pertinent. Ce processus existe, mais est loin d'être limitant, ce qui permet de comprendre les enjeu cinétique des autres réactions qui se produisent. La rencontre entre les molécules d'eau et l'electrode sont quasi-instantané. Tout les facteurs limitant que tu rencontrera seront purement dû aux autres espèces electro-active. Ce qui te permet de mieux connaitre les paramètres de ces derniers : ont-ils une bonne mobilité ? Sont-ils lent ou rapide ? etc.

        Effectivement en analyse organique ou bien en synthèse organique la quantité d'eau est mesurée/mesurable. Elle est en bien plus petite quantité que le solvant considéré. JeanFlood, si tu souhaites d'autres exemples d'utilisation de solvant organique en électrochimie analytique : Méthode de Karl Fischer

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