Bonjour,

Je suis actuellement entrain de réviser pour un examen de chimie, et je trouve dans un exercice une question qui me fait obstacle.

Voici la donnée :

Citation

Soit une solution d'acide éthanoïque CH3COOH à 18 mol/l.

• Combien d'eau faut-il ajouter à 50 ml de cette solution pour obtenir une solution à 2 M ?
• Quel est le pH de la solution diluée (2 M) ?
• Quelle quantité (en ml) de solution de NaOH à 0.5 M faut-il ajouter à 200 ml de solution d'acide éthanoïque 2 M pour préparer une solution tampon de pH = 4.6 ?

Indications : pKa(CH3COOH) = 4.75

Pour les deux premiers points, je m'en sors.

Je trouve donc 400 ml d'eau pour le point 1, et un pH de 2.22 pour le point 2.

Détails pour le 1 : On doit diluer 9x, on a donc au total 450 ml, moins les 50 ml de départ, on trouve 400ml

Détails por le 2: Je pose mon équation de dissolution de l'acide
CH3COOH + H2O <--> CH3COO- + H3O+
avec les concentrations initiales, puis [CH3COOH]eq = 2M-x, [CH3COO-]eq = x, [H3O+]eq = x.
J'ai le système Ka = x²/2 (on néglige le x dans 2-x), donc x = 5.96e-3, et pH = 2.22

Mais pour le dernier point, je ne sais absolument pas comment m'y prendre! J'ai vraiment de la peine dès qu'il s'agit de mélanger une base et un acide.

Pourriez-vous m'indiquer le cheminement à suivre?

Merci beaucoup!

Tu peux peut être utiliser l'équation de la réaction acido-basique entre CH3COOH et NAOH.

Après avoir posté en parallèle sur un forum de chimie, j'ai enfin trouvé la réponse.

Je n'ai pas tout à fait utilisé l'équation de la réaction entre CH3COOH et NaOH directement, mais des réactions partielles.

Enfin, pour les intéressés, voici le sujet en question :
http://forums.futura-sciences.com/chim [...] n-tampon.html

Bonne soirée!