Salut à tous,

une petite question sur laquelle je bloque...

L'enthalpie de neutralisation en solution aqueuse de l'ammoniac par l'acide chlorhydrique est de -51,3 kJ/mole. Quelle est la chaleur de dissociation de l'ammoniac en solution aqueuse ? Expliquer votre raisonnement dans un diagramme enthalpique

En gros j'ai écrit la réaction de neutralisation :
NH3 + HCL --> NH4+ + CL-

et la dissociation (je ne suis pas sur de cette équation) :

NH3 + H2O -> NH4+ + OH-


Merci bcp d'avance !

------- EDIT ---------------


j'ai trouvé (fin qqn m'as un peu aidé^^)
pour ceux qui veulent la réponse :
T'as la réaction de neutralisation du NH3 :

NH3 + HCL <=> NH4+ + CL-

et d'autre part, tu as:

CL- + H20 <=> HCL + OH-

En couplant ces deux équations, tu as : NH3 + H2O <=> NH4+ + OH- la réaction de dissociation de l'amoniac dans l'eau

Tu calcule ensuite l'enthalpie de réaction de la seconde équation et tu trouve dH = 55,84 kJ/mol

De là, tu vois que -51,3 + 55,84 = + 4,54 kJ/mol





ps : désolé pour le formatage des équations, je n'y suis pas habitué

Euh. Comment ton ami a-t-il calculé cette seconde enthalpie de réaction, celle des ions <math>\(Cl^-\)</math> ? Tu disposais de données supplémentaires ? Parce que sans autres données.. Je vois pas trop, pour le coup.

Ah oui effectivement, en dispossant de tables de thermochimie:
on voit que,
pour trouver l'enthalpie réactionelle, on se base sur la différence entre la somme des enthalpies de formation des produits et celle de l'enthalpie de formation des réactifs.
Ce qui donne
dH = H(HCl) + H(OH-) - (H(Cl-) + H(H2O) )

H(HCl) = H(Cl-), donc ces deux termes s'annulent.
H(OH-) = -229,99kJ/mol
H(H2O) = -285,83 kJ/mol

Je trouve cela très bizarre d'avoir H(HCl) = H(Cl-)..

ce n'est pas moi qui l'ai inventé, ca se trouve dans les tables.
on voit que H(Cl-) = -167,16 = H(HCl)

en soit ca peut etre interprété par le fait que pour former Cl- on a la réaction Cl2 + 2e- -> 2Cl-
et pour la formation de HCl :
H+ + Cl- -> HCl

et il se fait que à partir des enthalpies de ces réactions trouvées expérimentalement, on obtient la même enthalpie standard de formation pour HCl et CL-
maintenant, je ne suis pas certains de ces réactions, mais c'est basé sur ce principe là.

Pour obtenir Cl-, je penche plutôt pour une ionisation, donc une affinité electronique... Enfin bon, si tu as un jour le résultat par un professeur, pense à nous le dire

Le résultat de quoi ? du problème au début, ou de savoir comment arriver à l'enthalpie de formation de Cl- ?

si c'est pour le problème initial, c'est bien la bonne réponse

Ah ok. J'y réflechirai, à l'occasion