Bonjour,
Je vais tout de suite exposé un exemple, ce sera plus simple ainsi.
Exemple: Je vois une bouteille "D'acide chlorhydrique 30%"
Bon évidement, 30% signifie sans doute que la concentration est de 30% de HCL (le reste = 70% d'eau je suppose). Très bien, seulement, je voudrais savoir si ce pourcentage correspond à la concentration massique dans l'eau, où à la concentration molaire ? Je suppose qu'il s'agit de la concentration molaire ... mais je voudrais en être sûr.

Merci.

Je pense que la concentration est Volumique/massique

Molaire ? dans de l'acide de nettoyage ? ça m'etonnerai.

dans un labo c'est tjrs Pur il me semble.

mm ... ok
non, c'est de l'acide chlorhydrique de supermarché (pour décapage de métaux ou encore pour remonter le ph d'une piscine). Ok, j'aurais cru que c'était le rapport de quantité ...
Merci.

Attend je suis pas sur hein. Mais j'pense que vue que c'est de l'acide Commercial (vendu en droguerie comme deboucheur de WC) c'est pas Molaire. Mais j'suis pas sur, c'est mon idée.

Salut,
une concentration donnée en % sans indication est une concentration en pourcentage massique. Ici, ça donne 30%=30g/100mL=300g/L.

ok, merci beaucoup !
donc dans le matériel de labo je suppose que c'est indiqué en moles ...
ok, topic résolu, merci.

Bah sur les produit chimique que j'ai tjrs vue l'etiquette ce presente avec un pourcentage C en pourcentage, mais je sais que les moles y était aussi indiqué.

ok, merci.

Exemple.

Ca dépend des cas, parfois on a la concentration molaire et massique. Mais il arrive aussi que l'on ait que l'une des deux (plus le molaire que le % dans ce cas). Le % est plus souvent utilisé dans le commerce, je suppose que c'est parce que ça parle mieux aux gens que des mol/L.

C'est juste donc ce que j'ai dit

Oui, en fait je confirmais surtout pour les matériels de labo, comme j'ai l'occasion d'en voir.

il ya 30g de HCl dans 100g de solution

Bonjour,

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