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Sel d'argent

    30 avril 2020 à 10:02:18

    Bonjour à tous 

    Voici mon problème j'ai dissous des pastilles d'argent de relais dans de l'acide nitrique à 68% puis précipiter avec du sel de table qui me donne du sel d'argent. 

    J'ai 500g  de sel d'argent que je voudrais dissoudre pour le précipité avec du cuivre. 

    J'ai  a disposition de l'acide nitrique 68% sulfurique 98%  chlorhydrique 35%.

    Dans l'acide nitrique pur ça ne ce dissous pas.

    Quel solution ? ? Merci d'avance pour vos réponses. 

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      Staff 1 mai 2020 à 13:07:28

      Salut,

      Visiblement tu n'as pas les connaissances pour t'amuser avec ce genre de produits et tu n'a pas les produits nécessaire pour dissoudre ton "sel d'argent". Mon conseil serait plutôt d'arrêter ce genre expérience tant que tu ne saura pas ce que tu fait.
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        8 mai 2020 à 16:23:36

        Bonjour,

        Heuuu ... tu essayes de faire quoi exactement ? J'ai trouver un énoncé de TP en ligne correspondant a l'étude de l'ion Argent mais a aucun moment il est précipité avec du sel

        Si on reprend ce que tu as fait, tu as oxyder de l'argent en ion Ag+ avec de l'acide nitrique HNO3, ta solution contient donc des ions H+, NO3 -, Ag+

        Dans cette solution tu ajoutes du sel de table, un mélange de NaCl et de KCl, en solution tu as donc H+, NO3 -, Ag+, Na+, K+ et Cl-

        Cependant tu as trop de Ag+ et de Cl- pour ton volume d'eau, la constante de solubilité k  = [Ag+][Cl-] est dépassé et par conséquent il y a précipitation de ton "sel d'argent" le chlorure d'argent (I) AgCl. Tout les ions Ag+ n'ont pas précipité il en reste dans ta solution merci de ne pas la rejeter ni dans l'environnement, ni dans le réseau de récupération des eaux usées.

        Si ce sel a précipité c'est que les concentrations en Ag+ et Cl- de ta solution étaient trop importantes, par conséquent tu ne peux pas dissoudre l'intégralité de ce sel dans de l'eau. Il existe en réalité un moyen de le dissoudre mais comme dit par Akio tu devrais peut être commencer par te renseigner sur ce que tu fait, ton n'ai pas très clair et je te conseil d'aller lire quelques cours de chimie des solutions, de t'intéresser aux constantes de solubilités, aux "décalage" d'équilibre. Et encore une fois, c'est pas la partie la plus passionnante mais si tu te formes a la chimie oublie pas la partie HSQE (Hygiène Sécurité Qualité Environnement), même si ça semble pas passionnant tu utilises des produits qui présentent un risque. Et on oublie vite qu'a une époque un grand nombre de prix Nobel de Chimie avaient perdu un oeil, une main ou était partiellement bruler

        Faites attention a vous

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        No war, only class war

          Staff 8 mai 2020 à 19:47:32

          Jeanflood a écrit:

          Bonjour,

          Heuuu ... tu essayes de faire quoi exactement ? J'ai trouver un énoncé de TP en ligne correspondant a l'étude de l'ion Argent mais a aucun moment il est précipité avec du sel


          Bah le chlorure d'argent précipite rien qu'en laissant trainer une solution à côté d'une bouteille d'acide chlorhydrique ouverte, ... t'imagines bien qu'en mettant carrément des chlorure dans la solution ça précipite. La solubilité du chlorure d'argent en solution aqueuse c'est de l'ordre de 10mg/L (et encore seulement avec 10% d'HCl, sous la forme du complexe [AgClx1-x], et ça a tendance à photoréduire en Ag) autant dire que c'est insoluble dans l'eau.

          L'argent c'est le métal qui forme le plus de sels insoluble dans l'eau que n'importe quel autre : chlorure, iodure, bromure, arsenate, arsenite, chromate, carbonate et j'en passe...

          un grande partie de ces sels se solubilise dans 5-10% HNO3 du commerce (v/v) mais pas le chlorure, celui là est plus compliqué à solubiliser en milieu aqueux.

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          Sel d'argent

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