Bonsoir,

svp j'ai une question à propos de l'aproticité d'un solvant . Par exemple, l'hexane est aprotique car les les atomes d'hydrogène ne sont pas mobile.  J'ai pas compris cette histoire d'immobilité et sa relation avec la proticité

Merci

Coucou,    

Aproticité et proticité ne s'emploient pas, il me semble.    

Je ne connais pas ton niveau donc je vais essayer de faire large : Un hydrogène labile (pas mobile mais LABILE) c'est un H⁺ qui peut être relaché par la molécule.

Prénons le cas du vinaigre, qui est le d'acide éthanoïque, l'oxygène étant plus electronégatif que l'hydrogène (de multiples sujet sur le web te parle de ça pédagogiquement si tu ne sais pas ce que c'est) va donc accaparer les életrons de la liaison polarisé (⁺/_- covalentes) suite à ça l'hydrogène se retrouvera positif, c'est ce qu'on appel l'acidité. Dans l'hexane la différence d’électronégativité entre le carbone et l'hydrogène est trop faible pour lâcher un proton (comprendre H⁺) Or dans l'éthanol c'est encore possible selon la base utilisée.

Salut,

J'ai pas compris cette histoire d'immobilité et sa relation avec la proticité

Ben euh... Il n'y a rien à comprendre, c'est une question de définition. Par définition, un solvant est dit aprotique lorsqu'il n'est pas susceptible de perdre de \(\mathrm H\^+\) (qui sont des protons, je le rappelle). Donc si les \(\mathrm H\) ne sont pas mobiles, par définition le solvant est aprotique. Il n'y a, encore une fois, rien à comprendre.

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Edité par Anonyme 25 décembre 2014 à 20:08:22

@dri1 a écrit:

Salut,

J'ai pas compris cette histoire d'immobilité et sa relation avec la proticité

Ben euh... Il n'y a rien à comprendre, c'est une question de définition. Par définition, un solvant est dit aprotique lorsqu'il n'est pas susceptible de perdre de \(\mathrm H^+\) (qui sont des protons, je le rappelle). Donc si les \(\mathrm H\) ne sont pas mobiles, par définition le solvant est aprotique. Il n'y a, encore une fois, rien à comprendre

Oui merci beaucoup mais en fait j'ai pas compris comment savoir si les H sont mobiles ou pas ?

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Edité par rarashin 26 décembre 2014 à 6:33:23

Oui merci beaucoup mais en fait j'ai pas compris comment savoir si les H sont mobiles ou pas ?

Si tu as la molécule sous la main et/ou son pKa tu peux toujours regarder son caractère acide.

Si la molécule est simple et que tu as quelques bases en chimie physique, tu peux arriver à faire des raisonnements comme celui proposé par Blackline sur l'électronégativité des atomes présents et les éventuelles mobilités électroniques dans les orbitales moléculaires.

Si la molécule est compliquée, que tu as un super-calculateur et quelques connaissances en mécanique quantique, tu peux calculer ce genre de trucs.

Sinon, ben tu te reposes sur les connaissances accumulées par les chimistes des années passées et tu apprends que l'hexane est aprotique.