Bonjour, je bloque sur un exercice de chimie. J'ai besoin d'aide s'il vous plaît Voici le sujet:
L'atome d'un élément Y à identifier a pour représentation de lewis dans l'état fondamental |Ẏ..

1- Combien d'éléctrons de valence possède-il?
2- Sachant que leur nombre quantique principale est de 3 déterminer le numéro atomique Y et établir la configuration éléctronique complète de son atome.
3- Identifier Y par son nom et son symbole.

Merci d'avance.

Dans la représentation de Lewis, que représente un trait et que représente un point ? (Si tu réponds à cette question, tu pourras répondre à la question № 1.)

Un trait représente une liaison covalente donc un doublet d'éléctron et un point un électron ? Donc il y a 6 éléctrons ?

Oui, il y a bien 6 électrons de valence. Enfin, c'est-à-dire seulement si le dernier point dans ton premier message est bien le point final de la phrase et non un électron supplémentaire…

Citation

|Ẏ.

Oui c'est bien un point final d'accord merci et est ce que vous pouvez me mettre sur la voie de la deuxième question svp ?

À quoi correspond un nombre quantique principal de 3 ?

Il correspond à l'énergie d'un éléctron? ou une couche éléctronique? je n'ai pas très bien compris.

Il correspond au nombre de couches électroniques. Un nombre quantique principal de 3 signifie donc que tu as 3 couches électroniques. Et si tu as 3 couches électroniques, où ton élément se trouve-t-il dans le tableau périodique ?

Dans la 13ème colonne ?

Non, pas du tout. Qu'est-ce qui t'a fait penser que c'était la 13^e colonne ?

EDIT: Je crois que tu confonds avec le nombre d'électrons de valence…

C'est le tableau que notre professeur nous a donné et pour la colonne 13 j'ai n=3 je ne comprend pas

Ce n'est pas très heureux alors qu'il ait utilisé « n » pour désigner le nombre d'électrons de valence puisqu'on désigne normalement par « n » le nombre quantique principal… Donc, en bref, remplace les « n » de ton tableau par des « N » par exemple, pour ne pas les confondre.

D'accord mais comment savoir où se trouve un élément chimique de nombre quantique n dans le tableau periodique ?

Si le tableau s'appelle « périodique », c'est pour une bonne raison…

Autrement dit, qu'est-ce qu'une « période » ?

C'est la période 3, la 3ème ligne ?

Exact ! Tu peux donc répondre aux questions 2 et 3.

La configuration éléctrionique est [Ne]3d6 et c'est le soufre S ? où j'ai encore rien compris ?

Presque… C'est bien le soufre, mais les orbitales sont fausses…

Les orbitales sont [Ne]3d5 4s1 ?

Les éléments des périodes inférieures ou égales à 3 n'ont que des orbitales s et p.

[Ne]3s2 2p4 ?

Presque… Un chiffre est faux. (C'est peut-être une faute de frappe.)

Ah oui [Ne]3s2 3p4?

Voilà ! Finalement, tu vois que ce n'était pas si difficile !

Au fait, pour info, sache que la dernière couche ne peut avoir que des orbitales s et p. Donc, par exemple, [Ne]3d⁶ est forcément faux.
De même, si tu as déjà un cœur entièrement rempli, par exemple [Ne], toutes ces couches sont déjà prises. Tu ne peux donc pas avoir de configuration [Ne]2_…

Merci Beaucoup pour votre aide Grâce à vous je comprend mieux (et merci encore pour les petites info en plus)

Salut
Svp vous pouvez mz dire pourquoi vous avez mis [Ne]

Salut,
pour ne pas écrire 1s2 2s2 2p6 devant. Ça gagne de la place et de la lisibilité. Lorsque des couches sont pleines (ici la 1 et la 2), on remplace l'ensemble de la description des ces couches par le symbole du gaz rare qui possède ces couches pleines (et uniquement ces couches). Ici, le néon Ne.

Mercii
vous pouvez m'expliquer comment on a trouver cette réponse et merci d'avance

Salut pouvez vous m aider s il vous plait voici l exercice

L atome d un element X à identifier a pour representation de lewis dans l etat fondamental X

1) combier d electrons ya til sur sa couche externe?

Sachant que cette couche est la couche L determiner le numero atomique de Xet etablir la formule electronique complete de son atome

2) identifier X par son nom et son symbole