Bonjour à tous,

J'ai un petit soucis de compréhension au sujet des vitesses de réactions en chimie, d'après mon cours de cinetique chimique on sait que la vitesse d'une réaction s'exprime comme étant proportionnel au produit des concentrations (puissance l'ordre partiel).  v = k.[A]^2[B]^1  par exemple

 Pourquoi dans un réacteur ouvert parfaitement agité, la loi de vitesse noté rs (et non v), s'exprime comme le produit des concentrations de sortie du réacteur et non du temps - que l'on pourrait déterminer avec un tableau d'avancement?

Exemple en ordre 1 : rs = k.[A]s

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Edité par Anonyme 3 février 2017 à 19:22:49

Bah pourquoi pas ?

Tu peux écrire la loi de vitesse pour les réactif et pour les produits. Et on met r parce qu'en anglais, c'est "reaction rate", pis ça évite de s’emmêler entre v et \(\nu\)

pour une réaction d'ordre 1, entre v = k.[A] et r = k.[A] je ne vois pas ce qui te gène, on a juste changé une lettre mais elle représente la même chose

Bonjour Akio, ce n'est bien sûr pas la notation qui me gêne mais la signification de ce terme. Dans un bilan sur un système ouvert, on peut modéliser ça avec par exemple des flux :

F(entrée) = F(sortie)

Si au milieu il y a une réaction : F(entrée) - F(réagi) = F(sortie)

Dans F(réagi) on a par exemple la vitesse de réaction : F(réagi)=rs.V.alpha (avec alpha un coef stochiométrique)

Mon problème de conpréhension vient de ce Rs. Lorsque l'on fait ce bilan de matière, on est selon le temps, dont F(entrée)(t), F(sortie)(t)... mais pourquoi utilise t'on Rs = k.[A](sortie) et non v = k.[A](t) ??? 

Merci pour vos réponses!