Bonsoir,
Bon, pour faire bien, encore une de mes questions assez basique...
Voilà : On m'as toujours appris qu'un atome comme écrit sur le Tableau périodique n'exister pas tel quel (mis a part les Gaz Rares).
Par exemple on ne respire pas de l’oxygène mais du Dioxygène, car l'oxygene n'existe pas tel quel, il se Ionise.
Bref...
J'ai vue que souvent le <math>\(Lithium\)</math> est representais : <math>\(Li\)</math> dans une formule...Aucunement en Cation ou Anion, Il est ecrit comme si c'était un Gaz rare. Alors que normalement sont état devrais changer de plus, sur certain elements, comme des Batteries de Portable ou Voitures, Il est Ecrit : <math>\(Li-ion\)</math>, Donc il existe bien l'ion Lithium, Mais est-il possible que le Lithium puisse s'ecrire simplement Li ? Sans changement de la charge ?

Exemple :
<math>\(4 Li + O2 \longrightarrow 2 Li2O\)</math>

Merci pour vos réponses, J'espere ne pas trop flooder ce forum...

Encore une question intéressante de Blackline (et non une question nulle comme tu crois ) !

Tous les métaux (dont le Li) sont en fait sous forme...métallique , c'est à dire que les noyaux sont rangés et que les élecctrons se baladent assez librement (ce qui explique que les métaux soient bon conducteurs, et lorsqu'ils sont supra, c'est quand leur noyaux sont tellement bien rangé que les électrons bougent sans résistance). On parle donc de Li, mais c'est comme le Fe, il n'y a pas d'atome qui se baladent tous seuls, c'est en fait des millions (de milliards de millions...) d'atomes, mais bon, on va pas écrire <math>\(Li_{34772889900838200038950009393004999838284048837}\)</math>, donc on parle de molécule monoatomique Li.

Ah, et pour ta réaction, je pense que l'ion est plus réactif, donc peu de chances de voir Li tel quel dans une réaction.

Donc on ne peut pas vraiment spécifier ces charges en quelque sortes ?

C'est la seul notations existante 'Li' donc ?

Merci de trouver mes questions Intéressante, j'tombe souvent sur des petites incompréhension comme ça, en esperant que si d'autre novice s’intéresse a ces sujets, Ils y trouverons leurs réponses. =)

L'ion Li, c'est <math>\(Li^{4+}\)</math> le plus souvent (je ne connais même que cette forme). Mais lui, il n'est pas dans un métal (un solide ionique plutôt). Dans le métal, on a affaire à du neutre, donc Li tout court.

Merci beaucoup ! =)

@ @dri1: tu es sur de la forme ionique du Lithium avec une charge 4+?

Comment explique tu alors <math>\(LiCl\)</math>?

Le lithium apartient à la première colonne du tableau périodique et son seul étage d'oxydation possible est +1, l'ion est donc <math>\(Li^+\)</math>

Euh oui, mais certain metaux, on la particularité de transmettre des electrons plus facielment, le <math>\(Fe \Rightarrow Fe^2^+ \setminus Fe^3^+\)</math>

Exact parcque le <math>\(Fe\)</math> admet deux états d'oxydation possible +2 et +3 et que donc le <math>\(Fe^2+\)</math> et <math>\(Fe^3+\)</math> sont possibles, le <math>\(Li\)</math> quand à lieu n'admet que l'état d'oxydation +1 (en plus de l'état originel bien sûr) et donc seul <math>\(Li^+\)</math> existe.

C'est confirmable par le fait qu'aucun Ion <math>\(Li^4^+\)</math> n'est retrouver dans des molécules (4Liaisons)

Merci a vous ! =)

Désolé, je pense que j'ai confondu avec Si dont on parlait pas mal en cours.

Attention on ne peut pas faire le raccourci Li+ donc une liaison par exemple LiCl6 existe (je vous laisse trouver la charge )
Sinon pour un solide on utilise en general la formule de la "brique " élémentaires de ce solide

Pourrais tu préciser tes explications s'il te plait ?