Salut!
J'ai deux solution

Citation

La solution A consiste en une solution diluée d'iodate de potassium, soit du KIO3, source source d'ions iodate IO3-(aq). La solution B contient un peu d'amidon et les ions sulfite acides, HSO3-(aq)

Je crois pas que j'ai vraiment plus de choses à expliquer sur le laboratoire
Sauf, peut-être, qu'on s'amusait à faire varier la concentration de la solution A en ajoutant de l'eau
10ml de A+0 ml d'eau
9ml de A+1ml d'eau
8ml de A+2ml d'eau
...
et on mettait toujours nos 10 ml de solution A finale avec 10 ml de solution B.
Le but était d'admirer le temps que le mélange prennais pour devenir subitement tout bleu.

Maintenant, la question.
Jusqu'a là, tout était ultra facile.
La suite l'est tout autant, c'est juste moi qui est pas doué

Citation

Calulez la concentration molaire initiale de KIO3, dans chacun des mélanges de A plus B que vous avez préparés

humnnn... rappel: nous ne sommes pas nécéssairement à température et pression normale... ou sinons, c'était juste une coincidence. (et si ça se trouve, on se fou complètement de cette remarque)

arg de la chimie
bon ça fait 1ans que je n'y touche plus.. mais quand meme, manque pas
des données?
genre le coeff de dilution de A, ça serait top
ou: pourquoi la solution devient bleu? au bout de combien de temps..?
j'ai l'impréssion que c'est du type:
un chat saute par la fenetre et se tue, quel était l'age du chat..

si il faut vraiment se débrouiller avec ça, je suis aussi peu doué que toi

tu dois connaitre la concentration de la solution A, sinon c'est insoluble comme probleme
methode : calculer le nombre de moles n de KIO3 dans 10 mL ( puis 9 puis ... ) par n =Ca*V
ensuite , tu as mis ça dans un volume total de 20 mL, mais,( sauf s'il a reagi, mais ici on dit initialement, donc avant qu'il ait réagi) , le nombre de moles de KIO3 est toujours le meme => Cb = n/0.02 ( en mol / L )

Finalement, aujourd'hui j'ai demandé à quelques personnes.
Dans le numéro 1 il est écrit

Citation

1.La concentration de KIO3 dans la solution A est de 0.02 M. Calculez le nombre de moles d'iodate de potassium, dans chaque mililitre de la solution A

Et, apparament, cette concentration est vraie pour tout l'exercice et on concidère que ce l'était aussi dans le laboratoire...

Facile.

Je fait un truc comme ça à toutes les fois... pas pour rien que les gens réussissent jamais à répondre à mes questions de devoir