Bonjour à tous, je suis en 2nde et notre prof de physique-chimie nous a donner une équation bilan à compléter avec les nombre stœchiométriques. Voici l'équation :

<math>\(Cr_2O_7\)</math> 2- <math>\((aq) + H\)</math>+<math>\((aq) + C_2H_6O (aq) \longrightarrow Cr\)</math> 3+ <math>\((aq) + C_2H_4O_2 (aq) + H_2O (l)\)</math>

Après quelques reflexions j'arrive au résultat qui suit :

<math>\(2 Cr_2O_7\)</math> 2- <math>\((aq) + 16 H\)</math>+<math>\((aq) + 3 C_2H_6O (aq) \longrightarrow 4 Cr\)</math> 3+ <math>\((aq) + 3 C_2H_4O_2 (aq) + 11 H_2O (l)\)</math>

Et là je me rend compte qu'il y a un problème il y a 33 H du côté des réactifs et 34 du côté des produits, donc l'équation n'est pas équilibré et donc fausse. Sauf que voilà je ne comprenais pas mon erreur, je suis donc allé faire quelques recherches et je suis tombé sur un site où l'on m'annonçait que mon résultat était le bon : http://sphysique.cpf.edu.lb/Textes/Exo [...] Alcootest.pdf (Au B petit 1). Je ne comprends pas et je me tourne vers vous pour me dire si mon équation est quand même juste, et si oui pourquoi gagne-t-on un atome d'hydrogène au cours de la transformation. Merci d'avance pour vos réponses.

Personnellement je compte 34 des deux côtés.

Là d'un coup je me sens ridicule... Il n'y aurait pas moyen de supprimer le sujet ?