Bonjour le monde!
Bon voilà, j'ai du mal à faire quatre exercices pouvez vous m'eclairer un peu en ce jour de Noel!
Exercice 7 :
On dispose d’un litre de solution molaire (1M) en chlorure de potassium dans l’eau. On effectue une évaporation partielle de l’eau. Le volume final est de 300 mL
1) Quelle est le nombre de mole de KCl dans la solution avant et après évaporation de l’eau ?
2) Quelle est la nouvelle concentration de la solution ?
3) La solubilité du KCl est de 344g/L. Quel sera le volume final de solution si l’on évapore l’eau jusqu’à la limite de solubilité du KCl , On donne la masse molaire du KCl : 74,55 g/mol

Exercice 8 :
on mélange 50 mL d’une solution de FeCl3 à 10-2 mol/L avec 100 mL d’une solution NaCl à 10-1 mol/L. Quelle est la concentration finale en ion Na+ , Fe3+ et Cl- ?

Exercice 9 :
On désire préparer 1L d’une solution normale d’acide sulfurique. On dispose pour cela d’acide sulfurique de concentration à 98% et de densité 1,84. Quel volume d’acide faut-il prélever ? on donne la masse molaire pour H2SO4 M= 98g/mol

Exercice 10
L’analyse d’une masse de 1,23 g d’un alcane a permis de déterminer qu’elle contenait 0,223 mole de d’hydrogène H. Quelle est la formule brute de l’alcane ?

ET voilà les reponses qui vont avec:
Exercice 7 :
1) n = 1 mole avant et après
2) C = 3,33 mol/L
3) V = 216 mL
Exercice 8 :[Cl-]= 7,66.10-2 mol/L, [Fe3+]= 3,33.10-3 mol/L [Na+]= 6,66.10-2 mol/L
Exercice 9 : V= 27 mL
Exercice 10 :C3H8
Source: http://lachimie.fr/definitions/exercice-calcul-mole.php


Ils donnent les réponses mais pas l'explication c'est pour cela. Merci d'avance pour toute aide!

Et dans tout ça, il n'y a rien que tu aies trouvé ? Essaie de résoudre les problèmes et dis-nous ce qui te bloque ou les doutes que tu as.

(Nous n'allons pas résoudre tous ces exercices à ta place, mais dis-nous les points précis sur lesquels tu buttes et nous t'aiderons volontiers.)