Bien le bonjour,
Dans le cas d'un lavage d'une phase organique après une réaction ou AlBr3 a servi de catalyseur, on me demande d'écrire l'équation d'hydrolyse d'AlBr3
Seul soucis, c'est qu'une hydrolyse n'est pas vraiment une solvatation héhé, donc interdit de tricher et de mettre <math>\(Al^{3+}\)</math> et <math>\(Br^-\)</math>
De façon assez surprenante, je n'ai absolument rien trouvé concernant ce sujet sur internet, et je suis un peu bloqué...
Merci

une solution de AlBr3 soumise à l'évaporation ne donne peut-etre pas AlBr3 anhydre. Elle se décompose en bromure d'hydrogène HBr et un Bromure basique d'Aluminiuù (III) de mformule AlBr2OH ? Enfin j'dis ça par analogieu au Chlorure de Fer. mais peut-être que je me trompe.

C'est à dire? L'hydrolyse donne du HBr et AlBr2OH?

Et bien par Analogie avec FeCl3 par exemple, je serais tenter de dire que si ça ne se déshydrate pas comme tu l'dis, cette voie peut etre une hypothèse. Mais je ne te garantie rien. Je te conseil d'attendre des avis peut-être plus expérimenté que moi, ou de poursuivre tes recherches à ce sujet

Hydrolyse signifiant rupture de liaisons par l'eau (et dégradation de substance par cette même eau), j'aurais tendance à confirmer la réponse de blackline ... Mais autant y aller franchement, sans s'arrêter à \(AlBr_2OH\) :

A PH 7 (l'eau neutre), le \(Al\) aura plutôt tendance à faire du \(Al(OH)_3\) (ou du \(Al_2O_3\), à l'air libre, mais t'es dans l'eau). Tu peux me répondre avec raison que pour équilibre ton équation, tu produit aussi du \(HBr\), un acide. Mais qui dit catalyseur dit quantité catalitique, je pense pas que ça va faire chuter drastiquement ton PH. Donc pour moi, la solution, c'est donc ...

\[AlBr_3 + 3\,H_2O \rightarrow  Al(OH)_3 + 3\,HBr\]

Voilà ce que j'en dit

édit : désolé pour la mise en page, y'a un truc que j'ai pas du piger avec mathjax, je crois.