Bonjour j ai du mal avec le principe de Le Chatelier est ce quelqu un serait me l expliquer ou me diriger vers un site explicatif car je ne trouve rien de satisfaisant ! Merci d avance !
Là, tu changes les conditions : tu rajoutes une certaine quantité de A, B, C ou D, ou encore tu changes la température ou la pression, que se passe-t-il ?
La Loi (générale) de Le Châtelier dit que la réaction va réagir de façon à contrecarrer le changement de conditions.
Pour ainsi dire, tu étais à l'équilibre, tu as introduit une perturbation. Le système chimique va se comporter de sorte à minimiser la perturbation.
Si tu as rajouté du A ou du B, la réaction va se faire dans le sens : <math>\(A+B\rightarrow C+D\)</math>.
Si tu as rajouté du C ou du D, la réaction va se faire dans le sens : <math>\(A+B\leftarrow C+D\)</math>.
Si A,B,C ou D sont des gaz, la réaction est aussi sensible à la pression : si A et B prennent plus de volume que C et D, alors, quand tu augmentes la pression, la réaction va se faire avec une tendance à diminuer la pression, donc dans le sens <math>\(A+B\rightarrow C+D\)</math> (loi expérimentale de Le Châtelier).
Si tu augmentes la température, la réaction va se faire pour essayer de la diminuer. Par exemple, si <math>\(A+B\rightarrow C+D\)</math> est une réaction exothermique, donc <math>\(A+B\leftarrow C+D\)</math> est endothermique, alors, en augmentant la température, la réaction <math>\(A+B\leftarrow C+D\)</math> va se faire (loi expérimentale de Van't Hoff).
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