Salut, je voudrais savoir comment calculer l'enthalpie de combustion d'une mole de benzène vapeur à 80C° sous la pression d'une atmosphère?

L'enthalpie de combustion d'une mole de benzène liquide à 20C° est 3256 KJ.
Il nous donne dans l'exo:
Cp (benzène)= 1.9 J/k/g
Cp (eau liquide)= 4;2 J/K/g
Delta H vap80c° (benzéne) = 395.4 J/K/g
Cp (CO2)= Cp (O2)= 29,3 J/K/mol

Merci d'avance

Bonjour,

Je vois que , sauf erreur, tu viens de t'inscrire.
L'usage ici est d'aider ou corriger , et non de résoudre intégralement un exercice posé sans aucune tentative.

Donc écris déjà l'équation de réaction et tentes quelque chose sur la base de ton cours.
( si tu ne sais rien tenter sur un tel exo., ...c'est que tu n'as pas ouvert ton cours, désolé de le dire !)

Maintenant, tu trouveras peut-être une bonne âme pour ne pas respecter la régle du forum !

edit
remarque
vu l'identité du pseudo, j'ai vu que tu as tenté ta chance sur un autre site avec strictement la même question , ...et on t'y as fait assez logiquement la même réponse que moi.

Je participe

Déjà tu as une équation bilan ? Je dis ça comme ça, au hasard ....