salut,
je bloque sur une question dans cet exercice de chimie...
on prépare une solution de <math>\(Pb(NO_3)_2\)</math> m=30.8g la solution a un volume V = 300mL.
premiere question l'équation <math>\(Pb(NO_3)_2=Pb^+2 + 2NO_3^-\)</math>
puis on demande de calculer les concnetrations .
on ajoute un volume V'=30mL de<math>\((2H_3O^+ ; SO_3^-2)\)</math>
on constate la compostion du solide <math>\(PbSO_4\)</math>
calculez les concentrations lors de l'équivalence en sachant que <math>\(Q_req=6.3*10^7\)</math>
merci
Edit : je bloque sur la derniere question

Euh… Qu'est donc « <math>\(Q_req\)</math> » ?

Salut,
je dirais qu'il s'agit du quotient de réaction à l'équivalence.
Par contre, c'est quoi les <math>\(2\)</math> qui se baladent derrière les symboles ? C'est en rapport avec la charge ?

Bon, pour le problème, sais tu comment s'écrit le quotient de réaction à l'équilibre ? Ou bien le problème est de voir le lien avec le reste (qu'il serait bon de nous montrer pour voir ta démarche).

En bref : peux tu être plus précis sur ce que tu as fait et qu'est-ce qui te pose problème ? (on ne va pas te livrer la réponse toute prête, donc dit nous ce que tu sais déjà pour que l'on sache ce qui coince).

le '2' est pour la charge ,
a l'équivalence :
<math>\(Q_r_e_q = \frac{1}{[PB^2^+]_e [SO_4^-]_e}\)</math>
comment trouver les deux concentrations?

Tu es sûr ? Il ne te manquerait pas un petit quelque chose ?

Ensuite, de ces deux produits, il n'y aurait pas une des concentrations que tu connais (indirectement) par hasard ?

pas de concentration ni de de pH dans les données ... je crois qu'il y a une erreur dans l'exercice