Bonjour à tous,
Pour le rapport d'un TP sur la cinétique, je dois calculer l'énergie d'activation d'une réaction.
Le seul problème, c'est que j'ai fais tout mes calculs (constante de vitesse k etc) en mg/ml et non en mol/l.

Donc lorsque je met en graphique ln(k) en fonction de l'inverse du temps, je ne sais pas calculer l'énergie d'activation a partir de la pente puisque je n'ai que 8,31 J/mol K comme constante des gaz.
<math>\(Ea = -pente*R\)</math>

Existe-il une constante des gaz en J/mg K ? ou je dois tout transformé en mol/l ?

Je ne sais pas si c'est clair, j'ai un peu du mal à l'expliquer ^^'
Mais merci a ceux qui prendront la peine de me répondre

il s'agit d'un calcul relativement simple:
<math>\(J.mol^{-1}.K^{-1}\)</math> --> <math>\(J.mg^{-1}.K^{-1}\)</math>
donc qu'elle est la relation entre les minigramme et la mole

Je dois simplement diviser par la masse molaire de ma molécule ?

EDIT : Bizarrement, si je met mes concentrations en mg/ml ou mol/l, ça ne change rien au résultat final. C'est normal ? ^^'