Bonjour. J’ai un doute sur une question. Quelqu’un peut il m’aider.
Je voudrais savoir si la concentration par exemple en ions NH4+ dans une solution aqueuse à pH acide était égale à la concentration en Nh3 dans une solution aqueuse à pH basique ?
Comme 1 mole de Nh4+ donne une mole de NH3 et une mole d’H+ je dirais que la quantité de matière de Nh4+ est égale à la quantité de matière de NH3 soit C NH4+ est égal à C NH3
Tout dépend du pH et du nombre de chiffre que tu veux prendre après la virgule.
à pH = 5.5, 99.98% du produit est sous la forme NH4+, on peut considérer que c'est assez proche de 100%
à pH = 13, pareil mais pour la forme NH3.
Donc oui, tu peux considérer que la concentration en NH4+ a pH < 5.5 est égale a la concentration en NH3 à pH = 13 ou plus et que dans les deux cas cette concentration correspond a la quantité de matière totale (NH4+ + NH3) introduite.
Mais entre ces deux pH, c'est pas aussi simple, et en plus tu ne peux pas te contenter de parler de solution acide ou basique, à pH = 8.5 (donc basique), il y a quand même plus de NH4+ (~85%) que de NH3. Ce n'est qu'à un pH = pKa que tu trouve moitié/moitié des deux forme (si on ne parle que d'un monoacide).