Bonjour à tous,
voici l'exercice qui me pose problème =)

On suit l'évolution de la réaction entre CaCO3 et un volume v=100ml d'un solution d'acide chlorhydrique de concentration c=0.1mol.L-1

L'équation s'écrit : CaCO3 + 2H+ --> CO2 + H2o + Ca2+

1) Dans une première expérience, on mesure la pression du dioxyde de carbone apparu en utilisant un capteur de pression différentiel. Le gaz occupe un volume V=1.0L et la température = 25°C.

voici les résultats :

t(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
p(Pa)	1250	2280	3320	4120	4880	5560	6090	6540	6940	7170

Il faut appliquer la loi des gaz parfaits, pour calculer n(CO2) à chaque date.
là je trouve :
à t=10s : 5.0e10-4 mol
à t=20s : 9.2e10-4 mol
à t=30s : 1.3e10-3 mol
.....(je vous donne que les 3 premiers résultats )

puis il faut dresser le tableau d'avancement, ce que j'ai fais.
et il me demande de trouver la relation entre x(avancement) et et n(CO2) : selon moi la relation est x=n(CO2)

2)

Une autre méthode d'étude de la réaction consiste à déterminer [H+]. (concentration)
voici les résultats :

t(s)	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
[H+] en mol.L-1	0.09	0.082	0.073	0.067	0.06	0.055	0.05	0.047	0.044	0.042

il faut calculer n(H+) a chaque date :
à t=10s : 9.0e10-3 mol
à t=20s : 8.2e10-3 mol
à t=30s : 7.3e10-3 mol
...

Puis il faut calculer l'avancement à chaque date : donc je fais : x= (n(H+))/2
à t=10s : x= (9.0e10-3)/2 = 4.5e10-3 mol
à t=20s : x= 4.1e10-3 mol
à t=30s : x= 3.7e10-3 mol

ET LA EST MON PROBLÈME =) :
Il me demande de comparer les résultats avec ceux de 1) .
Est ce normal que je ne retrouve pas les mêmes résultats ?

D'avance merci pour vos réponses =)

Citation : pierro421

donc je fais : x= (n(H+))/2

Non: fais un tableau d'avancement et tu verras que ce n'est pas ça:


Je n'ai par contre refait aucun calcul.
Edit: cf poste plus bas où j'ai détaillé le calcul.

oui mais quand je fais le tableau d'avancement, j'ai la relation n(H+)-2x =0

d'ou n(H+)=2x d'ou x)=n(H+)/2

enfin je vais voir avec ta formule =)

Citation : pierro421

oui mais quand je fais le tableau d'avancement, j'ai la relation n(H+)-2x =0

d'ou n(H+)=2x d'ou x)=n(H+)/2

Si tu es à l'état final et que ta réaction est totale oui. Sinon non. Le tableau se complète en:
<math>\(\underbrace{n_{H^+}(t)}_ {\text{quantit\'e pr\'esente \`a $t$}}=\underbrace{n_{H^+}(0)}_ {\text{quantit\'e initiale}}-2x\)</math>
Donc:
<math>\(x=\frac{n_{H^+}(0)-n_ {H^+}(t)}{2}\)</math>

oki jvai essayer =D