\(NH_4^+\), ça me semble plutôt facile, sachant que c'est un ions possédant un équlibre acide base avec le \(NH_3\) et un pKa de 9, si je ne m'abuse. Affaire classée, donc. Le dioxyde de carbone, j'avoue que c'est plus subtil. Pour t'aider, je vais écrire ceci :
\[CO_2+H_2O \leftrightharpoons H_2CO_3\]
Donc qu'est ce que tu as : un acide (le dioxyde de carbone, qui en solution tourne à l'acide, comme dans n'importe quelle bouteille d'eau gazeuse) et une base (l'ion amonium). Je te laisse faire le reste
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