Bonjour,

J'ai besoin que quelqu'un corrige ce que j'ai fait pour cet exercice :

Calculer le pH d'une solution de sulfure d'ammonium (NH4)2S à C0=10^-2 mol.L-1.
Données : pKa(H2S....)=7,0 et 13,0 et pKa(NH4+/NH3)=9,2.

Voici ce que j'ai fait :

RPQ (réaction prépondérante quantitative) :

NH4+ + S2- => NH3 + HS-
2C0    C0    0     0
C0       0    C0   C0

On atteint ainsi un nouvel état :

[NH4+]=[NH3]=[HS-]=C0.

Avec la méthode de gamma on obtient une réaction prépondérante équilibrée :

NH3 + NH4+ <=> NH4+ + NH3

Donc : pH=pKa(NH3/NH4+)+log([NH3]/[NH4+])=9,2.

Mon travail est-il correct ?

Quelles sont les vérifications à faire ?

Selon moi il faut vérifier que toutes ces réactions sont négligeables par rapport à la réaction prépondérante :

1. NH3 + HS- <=> S2- + NH4+
(C'est un signe <=> ou il faut plutôt mettre => ?)

2. NH3 + H2O <=> OH- + NH4+

3. HS- + H2O <=> OH- + H2S

4. 2 H2O <=> HO- + H3O+

Pour vérifier que toutes ces réactions sont négligeables, on devrait pouvoir affirmer que :

1. ?????? Quelle vérification faire ?
2. pH supérieur ou égal à 9,2+1 (ce qui n'est pas le cas !!!????)
3. pH supérieur ou égal à 7+1
4. pH supérieur ou égal à 7,5. (Autoprotolyse de l'eau négligeable.)

Quelles sont mes erreurs dans tout ce que j'ai écrit au dessus ? J'ai vraiment besoin d'aide pour les vérifications, dans chaque problème de pH je ne sais pas quelle vérification faire... Et ici il y a des vérifications qui ne collent pas j'ai l'impression !?

Merci beaucoup.