Pourquoi NaOCl ne se forme pas dans NaCl (aq) ?

30 juillet 2017 à 14:32:52

Bonjour !

Voilà, tout est dans le titre, je m'explique : dans l'électrolyse de NaCl, il doit y avoir une membrane sélective d'ions Na+ entre les deux compartiments électrolytes pour empêcher l'eau H2O de rencontrer le NaCl dilué, et donc empêcher la formation d'hypochlorite de sodium NaOCl, eau de javel.

Là est mon interrogation : du NaCl dilué dans l'eau c'est bien (Na+ + Cl-) + (H+ + OH-) non ? Alors pourquoi dans le compartiment de l'anode il ne se passe pas directement la réaction

(Na+ + Cl-) + (H+ + OH-) -------> NaOCl + H2

lors de l'électrolyse ? Est-ce parce que les ions Na+ et H- ne peuvent être rendus neutre dans ce compartiment-ci ? Ou est-ce parce que la solution est saturée en NaCl ?

Merci !

YB.

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Edité par YannB2 30 juillet 2017 à 15:06:18

Olivier1406

3 août 2017 à 20:14:58

Salut, déjà il y a un soucis dans le fait que "(Na+ + Cl-) + (H+ + OH-)" est faux pour moi, il existe en effet un autoprotolyse de l'eau, mais cette réaction possède une valeur de sa constante chimique très petite (je ne connais pas le chiffre de mémoire). En fait quand tu hydrates un sel, le cation se rapproche de la partie delta- de la molécule d'eau (l'oxygène) et l'anion (Cl-) se rapproche des hydrogènes, Rien à voir avec l'autoprotolyse. Ensuite, lorsque tu te demandes de manière générale " pourquoi la réaction ne se déroule pas de cette manière?" ,il faut chercher du coté de l'énergie libre de Gibbs, qui est une expression liant à la fois l'enthalpie et l'entropie. Pour qu'une réaction soit faisable, il faut que le delta G soit inférieur à zéro. En espérant t'avoir aidé.