Bonjour à vous très chers zéros,
Eh bien voila je vous expose mon problème: J'aurai voulu savoir pourquoi beaucoup de réactions chimiques ne sont pas réversibles?
C'est à dire par exemple pour la réaction suivante: pourquoi 2O2+CH4 => CO2 + 2H2O     et pas par exemple CO2 + 2H2O => 2O2 + CH4??

Merci d'avance.

A température constante, toutes les réactions possèdent une constante qui leur est propre : la constante d'équilibre K. Lorsque tu fais ta réaction, tu pars avec une certaine quantité de réactifs et éventuellement déjà de produits. A chaque instant t, il est possible de définir le quotient réactionnel Qr (en fait, K = Qr à l'équilibre, c'est-à-dire lorsqu'il n'y a plus de réaction à l'échelle macroscopique)

Selon la valeur de Qr par rapport à K (supérieur ou inférieur), la réaction va se produire dans un sens ou dans l'autre.

On peut aussi expliquer ça par l'enthropie si tu veux, tu as utilisé déjà beaucoup d'energie pour créer des molécules simples, dans ton exemple de la combustion du Methane, on pourrait aussi prendre le cellulose, en ayant de l'H2O et du CO2... Comment peux-tu apporter de l'energie, ordonner les molécules, pour qu'elles reforment ce que tu souhaite ?

Whatever Works : "Il est toujours plus facile de vider un tube de dentrifice que l'inverse."

La Photosynthèse y arrive par le biais d’énergie et d'enzymes, mais c'est un des rares cas. :) 

Merci à vous mais une question subsiste: Si j'ai bien compris, toutes les réactions chimiques sont réversibles dans un degré qui varie selon la réaction?

Tout à fait. 

En fait, toute réaction chimique demande de l'énergie. Je dit bien toutes, je vois venir les puristes. Voici le graphe d'une bête réaction, A+B → C

Au début, tes réactifs, "A+B" sont a un certain niveau d'énergie, puis passe par un état excité, "AB*", et à la fin, ton produit possède une certaine énergie, c'est le dernier niveau. La nature va vers l'abaissement de l'énergie globale, ce qui signifie que si l'énergie de C est plus faible que celle de A+B, la réaction sera spontannée, dans le cas contraire, il lui faudra un apport d'énergie pour se faire ... Ce qui signifie que rien n'empêche une partie des produits de repartir dans l'autre sens ! Si la différence d'énergie entre les deux est pas trop importante, la réaction sera dite "réversible", à condition donc que "A+B" et "C" soient proches en énergie, mais aussi que le niveau d'état excité ne soit pas trop important. Si ce dernier est très important, la réaction sera irréversible.

Il s'agit de ce qu'on nomme la thermodynamique.

Merci. Mais quelle est cette énergie? De l'énergie thermique? Pour repasser de C à a+b, on chauffe les particules?

D'après Wikipedia

En chimie, un facteur cinétique est un paramètre physique qui influe sur la vitesse d'une réaction (exemple: la température, la concentration des réactifs, la lumière ou encore l’emploi d’un solvant).

En jouant correctement avec les paramètres, on peut forcer la réaction à se dérouler dans le sens contraire du sens "normal"

J'ai entendu dire qu'une malin avait reussi à créer des acide aminés avec du CO2, du NH3 et de l'H2O bombarder de rayon uv. C'est un exemple de réaction très conteuse en energie, qui est "potentiellement l'inverse" d'une réaction de combustion existante.

L'énergie peut provenir de tout ce que tu peux imaginer comme source : friction, frotement, solaire, nucléaire, température ou UV (comme l'on dit RoxForts et Blackline), il suffit d'en donner "assez" pour que ça reparte dans l'autre sens, et plus tu donne d'énergie, plus t'as de chance d'arriver à la réaction inverse. Mettont une liaison chimique, c'est quand même assez demandeur en énergie pour la former ... Bah si tu chauffe assez, tu brises tout.

Merci !

Merci !